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导读 大家好,我是小典,我来为大家解答以上问题。nrt airport,nrt很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧!1、气体状态方程的常数。2、n是物...

大家好,我是小典,我来为大家解答以上问题。nrt airport,nrt很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧!

1、气体状态方程的常数。

2、n是物质的量,R是常数,对任意理想气体而言,R是一定的,约为8.31441±0.00026J/(mol·K)。

PV=nRT 克拉伯龙方程式通常用下式表示:PV=nRT……①

P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位(SI),R=8.314帕·米3/摩尔·K.如果压强为大气压,体积为升,则R=0.0814大气压·升/摩尔·K.R 为常数

理想气体状态方程:pV=nRT 

已知标准状况下,1mol理想气体的体积约为22.4L 

把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代进去 

得到R约为8314 帕·升/摩尔·K

玻尔兹曼常数的定义就是k=R/Na

因为n=m/M、ρ=m/v(n—物质的量,m—物质的质量,M—物质的摩尔质量,数值上等于物质的分子量,ρ—气态物质的密度),所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式:

pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③

以A、B两种气体来进行讨论.

(1)在相同T、P、V时:

根据①式:nA=nB(即阿佛加德罗定律)

摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度).若mA=mB则MA=MB.

(2)在相同T·P时:

体积之比=摩尔质量的反比;两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比)

物质的量之比=气体密度的反比;两气体的体积之比=气体密度的反比).

(3)在相同T·V时:

摩尔质量的反比;两气体的压强之比=气体分子量的反比).

本文到此讲解完毕了,希望对大家有帮助。

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