导读 大家好，我是小曜，我来为大家解答以上问题。原子离子半径大小比较，离子半径大小比较很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！①电子层数...
大家好，我是小曜，我来为大家解答以上问题。原子离子半径大小比较，离子半径大小比较很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！
①电子层数.电子层数多,半径大.可以这样理解，电子在原子核外按层排布,类似于洋葱，皮(层)多,洋葱(原子)的半径自然就大.
②如果电子层数相同，则比较核电荷数,核电荷多,则半径小.
(解释:电子层相同时，核电荷越多,原子核对核外电子的吸引力越大，原子核自然将电子的距离拉的更近!)
③如果电子层数还是相同时,则比较电子数,电子数多，半径大(形象记忆:多"吃"了一个电子，则长胖了!解释:电子和电子之间存在一个排斥作用力,电子越多,相互之间的排斥越强烈，自然要占据更大的空间)
例题:
1、Mg和O的半径大小比较
Mg > O，原因：Mg有三个电子层，比O（2个电子层）多，所以半径大
2、Mg2+和O2-的半径大小比较
它们的电子层都是2，但是O的核电荷小于Mg，故O2-的半径大于Mg2+的半径。
3、Cl和Cl-的半径大小比较
它们的电子层数和核电荷数都相同，但是Cl-比Cl多一个电子，所以半径：Cl->Cl
本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。