同素异形体的物理性质和化学性质（同素异形体）

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1、黑磷（金属磷）

黑色有金属光泽的晶体，在磷的同素异形体中反应活性最弱，在空气中不会点燃。化学结构类似石墨，因此可导电。

化学式一般写为P。

2、白磷（黄磷）

淡黄蜡似半透明可结晶的固体，于黑暗中能发光。有特臭，剧毒。密度1.83克/立方厘米，熔点44.4，沸点287度。

化学式一般写为P4

3、红磷（赤磷）

化学结构为巨型共价分子。

化学式一般写为P。

鲜红色粉末，无毒，密度2.296克/立方厘米，熔点300度，沸点725度，是黄磷于压力下稀有气体中加热8-10日而成。

4、紫磷

把黑磷加热到125℃则变成钢蓝色的紫磷 。

紫磷的化学活动性比白磷小，但仍能被硝酸氧化成磷酸。紫磷跟氯酸钾一起摩擦可以剧烈燃烧。化学结构为层状，但与黑磷不同。

化学式一般写为P。

扩展资料

白磷的主要反应有

1、白磷在空气中自燃生成氧化物。

P₄+3O₂==P₄O₆（化合反应）

2、白磷与卤素单质剧烈反应，在氯气中也能自燃生成三氯化磷和五氯化磷。

P₄+6Cl₂==4PCl₃（化合反应）

P₄+10Cl₂==4PCl₅（化合反应）

3、白磷能被硝酸氧化成磷酸。

3P+5HNO₃+2H₂O==3H₃PO₄+5NO↑（氧化还原反应）

4、白磷溶解在热的浓碱中，歧化生成磷化氢和次磷酸盐。

P₄ +3OH- +3H₂O == PH₃+ 3H₂PO₂-

参考资料来源：百度百科-磷

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。

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