已知25∘C时电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10−5K1=4.3×10−7K2=5.6×10−113.0×10−8请回答下列问题：常温下用水稀释0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液随着稀释的进行下列数值一定增大的是()A.（c(H+)B. c(OH−)C. c(H+)⋅c(OH−)D. c(H+)c(CH3COOH)25∘C时若醋酸的电离常数Ka≈1.0×10−5则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh的值____0.01mol⋅L−1的CH3COONa溶液

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1.

BD

醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO−+H+，Ka=c(CH3COO−)⋅c(H+)c(CH3COOH)，加水稀释时，促进醋酸的电离。

A. 加水稀释促进醋酸的电离，但溶液体积增大的倍数大于醋酸电离度增大的倍数，导致溶液中c(H+)和c(CH3COO−)都减小；

B. c(H+)⋅c(OH−)=Kw，温度不变，水的离子积不变，随溶液中c(H+)减小；c(OH−)增大；

C. c(H+)⋅c(OH−)=Kw，温度不变，水的离子积不变；

D. c(H+)c(CH3COOH)=Kac(CH3COO−)，Ka不变，c(CH3COO−)减小，则c(H+)c(CH3COOH)增大。

故本题正确答案为：BD。

2.

1×10−9；8.5

CH3COONa的水解常数为：Kh=KwKa=1×10−141×10−5=1×10−9，0.01mol⋅L−1CH3COONa溶液中氢氧根离子浓度的近似值为：c(OH−)≈√Kh⋅c=√1×10−9×0.01mol⋅L−1=10−5.5mol⋅L−1，pOH=5.5，pH=14−5.5=8.5。

故本题正确答案为：1×10−9；8.5。

3.

Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa

酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO−3，相同条件下的水解程度：CO2−3>ClO−>HCO−3>CH3COO−，所以，等物质的量浓度的四种盐溶液的pH由大到小的顺序是：Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa。

故本题正确答案为：Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa。

4.

中性；10−9a−0.01

该混合溶液中存在的电荷守恒关系为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)，物料守恒关系为：c(CH3COOH)+c(CH3COO−)=0.5amol⋅L−1，由于c(CH3COO−)=c(Na+)=0.005mol⋅L−1，则c(H+)=c(OH−)=10−7mol⋅L−1，溶液呈中性，c(CH3COOH)=(0.5a−0.005)mol⋅L−1，Ka=0.005×10−70.5a−0.005=10−9a−0.01。

故本题正确答案为：中性；10−9a−0.01。

5.

大于；大于

将体积均为10mL、pH均为2的CH3COOH和HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH均小于4，且HX溶液比CH3COOH溶液的pH大，说明两者都是弱酸，且HX比CH3COOH的酸性强，则HX比CH3COOH的电离常数大。酸溶液中的OH−完全来自于水的电离，稀释后HX溶液比CH3COOH溶液的c(OH−)大，则稀释后HX溶液中水电离出的c(H+)大于CH3COOH溶液中水电离出的c(H+)。

故本题正确答案为：大于；大于。

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