已知25∘C时电离平衡常数:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10−5K1=4.3×10−7K2=5.6×10−113.0×10−8请回答下列问题:常温下用水稀释0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液随着稀释的进行下列数值一定增大的是()A.(c(H+)B. c(OH−)C. c(H+)⋅c(OH−)D. c(H+)c(CH3COOH)25∘C时若醋酸的电离常数Ka≈1.0×10−5则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh的值____0.01mol⋅L−1的CH3COONa溶液

导读 想必现在有很多小伙伴对于已知25∘C时,电离平衡常数:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10−5K1=4.3×10−7K2=5.6×10−113.0×10...

想必现在有很多小伙伴对于已知25∘C时,电离平衡常数:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10−5K1=4.3×10−7K2=5.6×10−113.0×10−8请回答下列问题:常温下,用水稀释0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液,随着稀释的进行,下列数值一定增大的是()A. c(H+)B. c(OH−)C. c(H+)⋅c(OH−)D. c(H+)c(CH3COOH)25∘C时,若醋酸的电离常数Ka≈1.0×10−5,则该温度下,CH3COONa的水解平衡常数Kh的值____,0.01mol⋅L−1的CH3COONa溶液的pH=____。等物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3四种溶液的pH由大到小的顺序是____。在25∘C下,将amol⋅L−1的醋酸与0.01mol⋅L−1的NaOH等体积混合,反应平衡时溶液中c(CH3COO−)=c(Na+)。则溶液显____(填“酸性”、“碱性”、或“中性”);用含a的代数式表示醋酸的电离常数Ka=____。体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数____(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数;稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)____醋酸溶液中水电离出来c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。","title_text":"已知25∘C时,电离平衡常数:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10−5K1=4.3×10−7K2=5.6×10−113.0×10−8请回答下列问题:常温下,用水稀释0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液,随着稀释的进行,下列数值一定增大的是()A. c(H+)B. c(OH−)C. c(H+)⋅c(OH−)D. c(H+)c(CH3COOH)25∘C时,若醋酸的电离常数Ka≈1.0×10−5,则该温度下,CH3COONa的水解平衡常数Kh的值____,0.01mol⋅L−1的CH3COONa溶液的pH=____。等物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3四种溶液的pH由大到小的顺序是____。在25∘C下,将amol⋅L−1的醋酸与0.01mol⋅L−1的NaOH等体积混合,反应平衡时溶液中c(CH3COO−)=c(Na+)。则溶液显____(填“酸性”、“碱性”、或“中性”);用含a的代数式表示醋酸的电离常数Ka=____。体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数____(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数;稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)____醋酸溶液中水电离出来c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。方面的知识都比较想要了解,那么今天小好小编就为大家收集了一些关于已知25∘C时,电离平衡常数:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10−5K1=4.3×10−7K2=5.6×10−113.0×10−8请回答下列问题:常温下,用水稀释0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液,随着稀释的进行,下列数值一定增大的是()A. c(H+)B. c(OH−)C. c(H+)⋅c(OH−)D. c(H+)c(CH3COOH)25∘C时,若醋酸的电离常数Ka≈1.0×10−5,则该温度下,CH3COONa的水解平衡常数Kh的值____,0.01mol⋅L−1的CH3COONa溶液的pH=____。等物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3四种溶液的pH由大到小的顺序是____。在25∘C下,将amol⋅L−1的醋酸与0.01mol⋅L−1的NaOH等体积混合,反应平衡时溶液中c(CH3COO−)=c(Na+)。则溶液显____(填“酸性”、“碱性”、或“中性”);用含a的代数式表示醋酸的电离常数Ka=____。体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数____(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数;稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)____醋酸溶液中水电离出来c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。","title_text":"已知25∘C时,电离平衡常数:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10−5K1=4.3×10−7K2=5.6×10−113.0×10−8请回答下列问题:常温下,用水稀释0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液,随着稀释的进行,下列数值一定增大的是()A. c(H+)B. c(OH−)C. c(H+)⋅c(OH−)D. c(H+)c(CH3COOH)25∘C时,若醋酸的电离常数Ka≈1.0×10−5,则该温度下,CH3COONa的水解平衡常数Kh的值____,0.01mol⋅L−1的CH3COONa溶液的pH=____。等物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3四种溶液的pH由大到小的顺序是____。在25∘C下,将amol⋅L−1的醋酸与0.01mol⋅L−1的NaOH等体积混合,反应平衡时溶液中c(CH3COO−)=c(Na+)。则溶液显____(填“酸性”、“碱性”、或“中性”);用含a的代数式表示醋酸的电离常数Ka=____。体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数____(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数;稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)____醋酸溶液中水电离出来c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。方面的知识分享给大家,希望大家会喜欢哦。

1.

BD

醋酸是弱酸,溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO−+H+,Ka=c(CH3COO−)⋅c(H+)c(CH3COOH),加水稀释时,促进醋酸的电离。

A. 加水稀释促进醋酸的电离,但溶液体积增大的倍数大于醋酸电离度增大的倍数,导致溶液中c(H+)和c(CH3COO−)都减小;

B. c(H+)⋅c(OH−)=Kw,温度不变,水的离子积不变,随溶液中c(H+)减小;c(OH−)增大;

C. c(H+)⋅c(OH−)=Kw,温度不变,水的离子积不变;

D. c(H+)c(CH3COOH)=Kac(CH3COO−),Ka不变,c(CH3COO−)减小,则c(H+)c(CH3COOH)增大。

故本题正确答案为:BD。

2.

1×10−9;8.5

CH3COONa的水解常数为:Kh=KwKa=1×10−141×10−5=1×10−9,0.01mol⋅L−1CH3COONa溶液中氢氧根离子浓度的近似值为:c(OH−)≈√Kh⋅c=√1×10−9×0.01mol⋅L−1=10−5.5mol⋅L−1,pOH=5.5,pH=14−5.5=8.5。

故本题正确答案为:1×10−9;8.5。

3.

Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa

酸性:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO−3,相同条件下的水解程度:CO2−3>ClO−>HCO−3>CH3COO−,所以,等物质的量浓度的四种盐溶液的pH由大到小的顺序是:Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa。

故本题正确答案为:Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa。

4.

中性;10−9a−0.01

该混合溶液中存在的电荷守恒关系为:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−),物料守恒关系为:c(CH3COOH)+c(CH3COO−)=0.5amol⋅L−1,由于c(CH3COO−)=c(Na+)=0.005mol⋅L−1,则c(H+)=c(OH−)=10−7mol⋅L−1,溶液呈中性,c(CH3COOH)=(0.5a−0.005)mol⋅L−1,Ka=0.005×10−70.5a−0.005=10−9a−0.01。

故本题正确答案为:中性;10−9a−0.01。

5.

大于;大于

将体积均为10mL、pH均为2的CH3COOH和HX溶液分别加水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH均小于4,且HX溶液比CH3COOH溶液的pH大,说明两者都是弱酸,且HX比CH3COOH的酸性强,则HX比CH3COOH的电离常数大。酸溶液中的OH−完全来自于水的电离,稀释后HX溶液比CH3COOH溶液的c(OH−)大,则稀释后HX溶液中水电离出的c(H+)大于CH3COOH溶液中水电离出的c(H+)。

故本题正确答案为:大于;大于。

本文到此结束,希望对大家有所帮助。

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